上一期,小编给大家介绍了氧化反应,还原反应。并且配套了相应的图片和理解记忆口诀。

今天,我们以铅酸蓄电池为例

一方面,看一下,在电池中存在的氧化、还原反应。在电池充放电过程中,到底是氧化了谁,还原了谁?

另一方面,带大家弄清楚什么是阴极、什么是阳极。


阴极阳极

首先带大家温习一下,阴阳两极的知识点,当然这里不是搞玄学,搞八卦。而是化学中的定义。


1.阴极:得到电子的一极。(记忆:得到负能量,更加阴柔了)

结合上一期的记忆口诀来看,“降得还”,那么在得到电子的这个阴极一定是进行了还原反应,一定是把某一反应物(分子、离子、原子)的化合价降低了。


2.阳极:失去电子的一极。(记忆:失去负能量,更加阳光了)

结合上一期的记忆口诀,“升失氧”,那么在失去电子的这个阳极一定是进行了氧化反应,一定是把某一反应物(分子、离子、原子)的化合价升高了。


如果你把电子想象成钱,把阳极想象成爸爸(家中阳刚代表),把妈妈想象成阴极(家中阴柔代表),那么就是,爸爸(阳极失电子)把钱(电子)给到妈妈(阴极的电子)。

这么记忆可能会更加深刻一点,也不容易混淆。


阴极阳极,电池正极负极,是一回事儿吗?

但是,一定要注意,在电池中,阴极不一定就是电池负极,阳极也不一定是电池正极。这个千万不要搞混了,很多四线小厂的电池工作人员,他们操作经验很丰富,可在这个知识点上面往往搞不清,要出洋相。要是这些知识点是在高考上,你搞不清楚,这个分数可是要白白丢掉的。卖电池生产设备的人员也可以学习一下,防止销售时候出洋相。


阴阳极:

是根据电子的得失来定义的。电池充放电过程中,阴阳极位置会发生变化。


正负极:

是根据电池放电的电流方向(对外电动势方向)来定义的。一定是从正到负。


所以,阴极阳极,电池正极负极,压根儿不是一个概念,不是一回事儿。


电池 放电中 阴极与阳极 氧化与还原


电池 充电中 阴极与阳极 氧化与还原


铅酸蓄电池中的关键 Pb 的化合价变化


荷电状态:

正极为PbO2,负极为Pb,电解液为H2SO4


放完电以后:

正极负极都变为PbSO4,电池中液体变为H2O

(由于编辑限制,分子式未作下标处理,抱歉)



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